鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
Ⅰ．鐵的性質(zhì)和防護
（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉(zhuǎn)化為人體可吸收的微量元素，此反應的化學方程式為 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應的基本反應類型為 置換反應置換反應。
（2）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍“處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為 Fe3O4Fe3O4。
Ⅱ．廢鐵的再利用
硫酸鐵在農(nóng)業(yè)可用作肥料，是花木、果樹制造葉綠素的催化劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制備硫酸鐵的主要流程如下：
已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑
（3）酸溶得到的混合溶液中含 33種溶質(zhì)。
（4）“轉(zhuǎn)化1”溫度不宜過高的原因是 防止過氧化氫分解成水和氧氣防止過氧化氫分解成水和氧氣。
Ⅲ．鐵的冶煉
我國勞動人民在春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵煉鋼，實驗室模擬煉鐵實驗裝置如圖所示。
（5）實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是 除去裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸除去裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。
（6）實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為 紅棕色固體變黑紅棕色固體變黑。發(fā)生反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
高溫
高溫
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置換反應；Fe3O4；3；防止過氧化氫分解成水和氧氣；除去裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；紅棕色固體變黑；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
【解答】
【點評】
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