硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示。已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
請據(jù)圖回答下列問題。
（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。具體操作：先用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾再用蒸餾水洗滌2～3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH=77，說明洗滌液中無碳酸鈉。
（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。
①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②實驗時，廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是 氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。
（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是 得到熱飽和溶液得到熱飽和溶液，便于結(jié)晶。
【答案】7；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；得到熱飽和溶液
【解答】
【點評】
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