Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）Na2CO3俗稱 純堿純堿，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈 紅紅色。
（2）NaHCO3是常見的膨松劑，為使膨松效果更佳，NaHCO3與醋酸組成復合膨松劑。請用化學方程式說明這種復合膨松劑使面團膨松的原理：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑。
（3）實驗室中需0.05mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是 DD（填字母，Na2CO3的摩爾質量為106g/mol）。
A．950mL；10.6g
B．1000mL；10.6g
C．950mL；5.3g
D．1000mL；5.3g
某同學配制過程溶液過程中，忘記洗滌燒杯和玻璃棒，直接進行定容操作，將導致所配溶液濃度 偏低偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；另一位同學在定容時俯視容量瓶瓶頸上的刻度線，將導致所配溶液濃度 偏高偏高。
（4）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 加熱加熱，化學方程式為 2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑。
（5）在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶質的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸，產生CO2的物質的量與滴入鹽酸的量的關系如圖，回答下列問題：
①0～a點發(fā)生反應的離子方程式為 CO2-3+H+=HCO-3CO2-3+H+=HCO-3。
②a～b點發(fā)生反應的離子方程式為 HCO-3+H+=H2O+CO2↑HCO-3+H+=H2O+CO2↑。
③Na2CO3與NaHCO3物質的量之比為 2：32：3。
加熱
加熱
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
【答案】純堿；紅；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；D；偏低；偏高；加熱；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；+H+=；+H+=H2O+CO2↑；2：3
加熱
CO
2
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.6
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