釩、鎢、鋅在工業(yè)上用途廣泛。
（1）基態(tài)釩（V）元素在周期表中的位置為 第四周期第VB族第四周期第VB族，其最高化合價為 +5+5，與其同周期且未成對電子數(shù)相同的元素符號為 Co、AsCo、As。
（2）釩能形成多種配合物。釩的兩種配合物X、Y化學式均為V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液進行如下實驗（已知配體難電離出來），所用試劑及所得現(xiàn)象如表所示：
| 原溶液 | X溶液 | X溶液 | Y溶液 | Y溶液 |
| 所加試劑 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
| 現(xiàn)象 | 白色沉淀 | 無明顯變化 | 無明顯變化 | 白色沉淀 |
[V（NH3）3Cl]2+
[V（NH3）3Cl]2+
，Y的配體為 NH3、
SO
2
-
4
NH3、
。SO
2
-
4
（3）NaxWO3是一類色彩豐富的非整比化合物，其晶體結(jié)構如圖2所示，若Na+無空缺，化學式為NaWO3，完全空缺則為WO3，每填入1個Na+，相應有1個W6+還原為W5+。NaxWO3的顏色與x值的對應關系如圖1所示，已知NaxWO3晶體中
n
（
W
6
+
）
n
（
W
5
+
）
2
3
紫
紫
色。
（4）如圖3是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構模型（原子間實際是相互接觸的）。其中心的原子位于立方體的體心。實驗測得金屬鎢的半徑為rcm,假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：
①每一個晶胞中分攤到
2
2
個鎢原子。②計算晶胞的空間利用率
8
3
π
r
3
（
4
r
3
）
3
8
3
π
r
3
（
4
r
3
）
3
【答案】第四周期第VB族；+5；Co、As；[V（NH3）3Cl]2+；NH3、；紫；2；×100%
SO
2
-
4
8
3
π
r
3
（
4
r
3
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.3
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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