為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅1-2.5g進行系列實驗。
【查閱資料】①氧化銅為黑色固體
②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體。
【進行實驗】
實驗1：取質(zhì)量比為1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g,進行實驗。

序號	1-1	1-2
裝置
反應后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)	黑色粉末中混有少量紅色固體	紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)

實驗2：取一定質(zhì)量的混合物，用1-2裝置進行實驗。

序號	木炭與氧化銅的質(zhì)量比	反應后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
2-1	1：9	紅色固體有金屬光澤	混有少量黑色固體
2-2	1：10		混有很少量黑色固體
2-3	1：11		混有極少量黑色固體
2-4	1：12		無黑色固體
2-5	1：13		混有較多黑色固體

（1）實驗1-2中，證明二氧化碳產(chǎn)生的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（2）實驗1的目的是

探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應的影響

探究氧化銅與木炭的受熱面積對其反應的影響

。
（3）實驗2的結(jié)論是

木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時恰好完全反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質(zhì)量比為1：12

木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時恰好完全反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質(zhì)量比為1：12

。
（4）實驗2沒有進行質(zhì)量比為1：14的實驗，理由是

木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時，氧化銅已過量

木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時，氧化銅已過量

。