A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->C＜O＜NC＜O＜N。（用元素符號(hào)表示）
（2）X中含有極性極性（填“非極性”或“極性”）鍵，X分子的中心原子電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴啞鈴形。
（3）A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：23：2。
（4）Y分子的空間構(gòu)型為三角錐形三角錐形其中心原子采取sp3sp3雜化。
（5）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2ON2O。
（6）寫出E2+的電子排布式1s22s22p63s23p63d91s22s22p63s23p63d9，并寫出E2+在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2OCu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】C＜O＜N；極性；啞鈴；3：2；三角錐形；sp3；N2O；1s22s22p63s23p63d9；Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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