某化學興趣小組在實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，甲同學進行了如圖所示的實驗。根據以下信息回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的方程式 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑；
（2）根據已知條件列出求解甲同學第一次實驗時生成氯化鉀質量（X）的比例式 14996=X4.8g14996=X4.8g；
（3）甲同學兩次實驗中分解氯酸鉀的質量比為 1：11：1；
（4）甲同學第二次實驗前后裝置內固體物質質量變化情況為 氯酸鉀的質量由12.25g減少為0，氯化鉀的質量由7.45g增加到14.9g,二氧化錳的質量不變氯酸鉀的質量由12.25g減少為0，氯化鉀的質量由7.45g增加到14.9g,二氧化錳的質量不變；
（5）溶液M中溶質的質量分數為 10%10%。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
149
96
=
X
4
.
8
g
149
96
=
X
4
.
8
g
【答案】2KClO32KCl+3O2↑；；1：1；氯酸鉀的質量由12.25g減少為0，氯化鉀的質量由7.45g增加到14.9g，二氧化錳的質量不變；10%
M
n
O
2
△
149
96
=
X
4
.
8
g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 15:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3