氮元素的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、國防和科技方面都有著重要作用，但一些氮的化合物又會對環(huán)境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人員的重要研究課題。已知：N2O4（無色）?2NO2（紅棕色）。請回答下列有關(guān)問題：
（1）將一定量的NO2和N2O4混合氣體裝入玻璃球中，下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 bcbc（填字母）。
a.混合氣體的密度保持不變
b.混合氣體的顏色保持不變
c.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
d.消耗1molN2O4，同時(shí)生成2molNO2
（2）將玻璃球分別浸泡在熱水和冰水中，其現(xiàn)象如圖1所示：由圖中現(xiàn)象說明該反應(yīng)為 吸熱吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）將一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改變氣體體積的過程中，測得氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖2所示（氣體顏色越深，透光率越?。?。圖中b點(diǎn)的操作為 壓縮注射器壓縮注射器；c點(diǎn)時(shí)，v（正）＜＜（填“＞”“=”或“＜”）v（逆），理由是 c點(diǎn)后透光率逐漸增大，說明氣體顏色變淺，氣體濃度逐漸減小，化學(xué)平衡逆向移動c點(diǎn)后透光率逐漸增大，說明氣體顏色變淺，氣體濃度逐漸減小，化學(xué)平衡逆向移動。
（4）在容積為2L的容器中，通入一定量的N2O4，100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表。
|
時(shí)間/s 濃度/mol?L-1 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N2O4 | 0.10 | 0.07 | 0.045 | 0.04 | 0.04 |
| NO2 | 0 | 0.06 | 0.11 | 0.12 | 0.12 |
0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
。②在該溫度下，N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K=
0.36
0.36
。③改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使
c
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
BD
BD
（填字母）。A．升高溫度
B．增大N2O4的起始濃度
C．使用合適的催化劑
D．縮小體積
【答案】bc；吸熱；壓縮注射器；＜；c點(diǎn)后透光率逐漸增大，說明氣體顏色變淺，氣體濃度逐漸減小，化學(xué)平衡逆向移動；0.003mol/（L?s）；0.36；BD
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
相關(guān)試卷