復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2OBa（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（2）你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀(guān)者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是CO32-CO32-和H+H+；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是OH-OH-和H+H+。
（3）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。
【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用．
【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；CO32-；H+；OH-；H+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：4難度：0.5
相似題
-
1．下列各組溶液，相互能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：118引用：7難度：0.9 -
2．在宏觀(guān)、微觀(guān)和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。
（1）如圖1是鎂原子和鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質(zhì)區(qū)別是。
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為（填化學(xué)式）。
③元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小。由此推測(cè)，鍶（Sr）的金屬的活動(dòng)性比鎂（Mg）的金屬活動(dòng)性（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合價(jià)-物質(zhì)類(lèi)別”關(guān)系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為；丙的化學(xué)式為HNO3，該物質(zhì)的名稱(chēng)是。
②若丁是工業(yè)用鹽NaNO2，能區(qū)別NaNO2溶液與食鹽溶液的一種試劑是。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形與食鹽相似，其水溶液呈堿性，AgNO2微溶于水。）
（3）圖3描述了NaOH與NaHSO4兩溶液反應(yīng)的微觀(guān)示意圖。
①NaHSO4物質(zhì)類(lèi)別屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②寫(xiě)出與該反應(yīng)微觀(guān)本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：113引用：2難度：0.7 -
3．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)．將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：158引用：3難度：0.5