鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途。請回答下列問題：
（1）Al原子的價電子排布圖為
，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜MgNa＜Al＜Mg
（2）某含有鋁元素的翡翠的化學式為Be3Al2（Si6O18），其中Si原子的雜化軌道類型為sp3雜化sp3雜化。
（3）工業(yè)上用氧化鋁、氮氣、碳單質(zhì)在高溫條件下可制備一種四面體結構單元的高溫結構陶瓷，其晶胞如圖1所示：
①該制備反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C 高溫 2AlN+3COAl2O3+N2+3C 高溫 2AlN+3CO。
②該化合物的晶體類型為原子晶體原子晶體，該晶胞中有44個鋁原子，該晶胞的邊長為a pm,則該晶胞的密度為164NA×（a×10-10）3164NA×（a×10-10）3g?cm-3。
（4）AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5，183℃開始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al2Cl6）的結構如圖2所示，圖中1鍵鍵長為206pm,2鍵鍵長為221pm,從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別：1鍵為Al、Cl原子分別提供1個電子形成的共價鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對電子形成的配位鍵1鍵為Al、Cl原子分別提供1個電子形成的共價鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對電子形成的配位鍵。
（5）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：
CH3COOH LiAlH4乙醚CH3CH2OH 
CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為1：71：7，分子中鍵角α小于小于鍵角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。
高溫
高溫
164
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
164
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
L
i
A
l
H
4
乙醚
【答案】；Na＜Al＜Mg；sp3雜化；Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO；原子晶體；4；；1鍵為Al、Cl原子分別提供1個電子形成的共價鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過孤對電子形成的配位鍵；1：7；小于
；Na＜Al＜Mg；sp3雜化；Al2O3+N2+3C高溫
164
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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