海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是

BD

BD

（填序號(hào)）
A．Cl₂     B．淡水       C．燒堿      D．食鹽
（2）圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是

過濾

過濾

。
②海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？

海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低

海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低

。
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應(yīng)式為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，則該燃料 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺

CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺

。
（4）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I₂的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是

a

a

    （填序號(hào)）。
a.坩堝       b.試管      c.蒸發(fā)皿       d.燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

。
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO₂能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示 a,b,c,d 括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率

大于

大于

（填“大于、等于或小于”） a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。
②平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量濃度是

2

2

mol/L。
③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 

AC

AC

。
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時(shí)生成 3mol H₂        B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．CH₃OH、H₂的濃度不再隨時(shí)間變化        D．CH₃OH和H₂O濃度相等。