某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行鹵素性質(zhì)的探究。

Ⅰ．制備Cl₂并進(jìn)行性質(zhì)實驗（夾持裝置和加熱儀器略）
（1）實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)的方程式為

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^?

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^?

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（3）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^?=Cl^?+ClO^?+H₂O

Cl₂+2OH^?=Cl^?+ClO^?+H₂O

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（4）取一支試管，加入2mLC中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實驗，能否得出結(jié)論：Br₂的氧化性強于I₂。理由

不能，有可能是過量的Cl₂將KI氧化為I₂

不能，有可能是過量的Cl₂將KI氧化為I₂

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Ⅱ．研究小組為了驗證Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，設(shè)計如下實驗：

實驗	操作	現(xiàn)象
ⅰ	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加少量溴水，振蕩	溶液為黃色
ⅱ	先向試管中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯（浮于液面上），將膠頭滴管伸入下層溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下層溶液為黃色
	再滴加0.5mL KSCN溶液于下層溶液中	無紅色出現(xiàn)

（5）同學(xué)甲認(rèn)為實驗ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化；同學(xué)乙認(rèn)為僅從“溶液為黃色”不能得出“溴水能將Fe²⁺氧化”的結(jié)論，黃色可能是溴水溶于溶液形成的顏色，另外還需要排除空氣的干擾。同學(xué)乙補充了實驗方案，證明了“溴水能將Fe²⁺氧化”。同學(xué)乙補充的實驗方案是

取少量實驗ⅰ的黃色溶液于試管中，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色；另取2mLFeCl₂溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，無紅色出現(xiàn)

取少量實驗ⅰ的黃色溶液于試管中，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色；另取2mLFeCl₂溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩，無紅色出現(xiàn)

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（6）分析實驗ⅱ及上述實驗，判斷Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是

Br₂＞Fe³⁺＞I₂

Br₂＞Fe³⁺＞I₂

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（7）從“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”的角度解釋Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐漸減弱的原因

同一主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)氧化性減

同一主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)氧化性減

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