鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]由亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6]制得，請回答下列問題。
Ⅰ.亞鐵氰化鉀的制取
以含NaCN電鍍液為主要原料制備K4Fe（CN）6的流程如圖：
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（1）常溫下，HCN的電離常數Ka=6.2×10-10。實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，其操作的目的是 抑制CN-水解成HCN，防止加熱時將生成的HCN排出，污染環(huán)境抑制CN-水解成HCN，防止加熱時將生成的HCN排出，污染環(huán)境。
（2）反應器加熱至50℃，再慢慢加入FeSO4溶液，在80℃下維持反應30～40min,發(fā)生的反應方程式是 6NaCN+FeSO4=Na4Fe（CN）6+Na2SO46NaCN+FeSO4=Na4Fe（CN）6+Na2SO4，反應完成后再加入CaCl2溶液的作用是 改善過濾操作和降低硫酸鈉含量，從而提高亞鐵氰化鈉產品的質量改善過濾操作和降低硫酸鈉含量，從而提高亞鐵氰化鈉產品的質量。
（3）轉化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe（CN）6，說明該反應能發(fā)生的理由 相同溫度下K4Fe（CN）6的溶解度小于Na4Fe（CN）6相同溫度下K4Fe（CN）6的溶解度小于Na4Fe（CN）6。
（4）系列操作B為 真空環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥真空環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
Ⅱ.鐵氰化鉀的制取
（1）電解法：工業(yè)上，以石墨為電極，電解亞鐵氰化鉀溶液可以制備鐵氰化鉀，陽極的電極反應式為 [Fe（CN）6]4??e?=[Fe（CN）6]3?[Fe（CN）6]4??e?=[Fe（CN）6]3?。
（2）氯氧化法：在氯氣的作用下，在約60～65℃下將亞鐵氰化鉀熱溶液氧化。當反應物料液的pH控制在6～7時，停止引入氯氣，該步反應的方程式為 2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl。然后加入KMnO4飽和溶液（堿性下被還原為MnO2）和未反應完的亞鐵氰化鉀繼續(xù)反應，并用棕色硫酸銨檢查反應是否完全，用鹽酸調節(jié)料液的pH，使pH為7～8，該步反應的方程式為 3K4Fe（CN）6+KMnO4+2H2O=3K3Fe（CN）6+MnO2+4KOH3K4Fe（CN）6+KMnO4+2H2O=3K3Fe（CN）6+MnO2+4KOH。反應后，將料液沉淀，過濾并在溶液中真空經 重結晶重結晶（填提純方法）得鐵氰化鉀成品。用這種方法可以提純下列實驗產品的是 cc（填序號）。
a.粗碘（含有少量沙粒）
b.粗乙醇（含有少量水）
c.粗苯甲酸（含有少量氯化鈉）
【答案】抑制CN-水解成HCN，防止加熱時將生成的HCN排出，污染環(huán)境；6NaCN+FeSO4=Na4Fe（CN）6+Na2SO4；改善過濾操作和降低硫酸鈉含量，從而提高亞鐵氰化鈉產品的質量；相同溫度下K4Fe（CN）6的溶解度小于Na4Fe（CN）6；真空環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；[Fe（CN）6]4??e?=[Fe（CN）6]3?；2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl；3K4Fe（CN）6+KMnO4+2H2O=3K3Fe（CN）6+MnO2+4KOH；重結晶；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5