為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba （OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
Ⅰ.（1）B的化學(xué)式 K2CO3K2CO3。
（2）加過(guò)量A的原因是 使Mg2+、SO42-完全沉淀使Mg2+、SO42-完全沉淀。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
（3）加過(guò)量B的原因是 除去過(guò)量的鋇離子除去過(guò)量的鋇離子。
Ⅱ.（1）從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（2）從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】K2CO3；使Mg2+、SO42-完全沉淀；MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；除去過(guò)量的鋇離子；蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮；過(guò)濾
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.4
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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