鋰被譽為“新能源金屬”、“金屬味精”和“推動世界前進的金屬”，具有極高的戰(zhàn)略價值。碳酸鋰是生產金屬鋰制品的基礎材料，以β-鋰輝石為原料，用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程（部分試劑和步驟等已略去）如下。
【資料】
①β-鋰輝石的主要成分是Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）250℃-300℃Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O。
（1）工業(yè)上將β-鋰輝石磨至粒徑為0.125mm左右，再送入酸化爐的原因是 增大接觸面積，加快反應速率增大接觸面積，加快反應速率。
（2）濃硫酸用量不宜過量太多，原因可能是 減少碳酸鈣的使用量減少碳酸鈣的使用量。
（3）在“除鎂除鈣”步驟中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加試劑的順序不能調換，其原因是 碳酸鈉能除去反應過量的氫氧化鈣碳酸鈉能除去反應過量的氫氧化鈣。
（4）操作Ⅰ的名稱為 過濾過濾，濾渣②的成分是 Mg（OH）2、CaCO3Mg（OH）2、CaCO3。
（5）Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：
250
℃
-
300
℃
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
80
80
℃的水，證明晶體洗滌干凈的試劑是 氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
。【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】增大接觸面積，加快反應速率；減少碳酸鈣的使用量；碳酸鈉能除去反應過量的氫氧化鈣；過濾；Mg（OH）2、CaCO3；80；氯化鋇溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/21 8:0:9組卷：33引用：2難度：0.5
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