學習了酸堿鹽的知識后，化學小組通過探究活動進一步理解復分解反應的實質。
（1）查閱資料：
一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下，同種溶液電導率越大，離子濃度越大。
（2）設計實驗：
實驗一：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，再逐滴滴入稀H2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如圖1曲線所示。
①寫出反應的化學方程式：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
②溶液電導率在b點時幾乎為0，原因是什么？b點時，Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應，生成BaSO4沉淀與水，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為零b點時，Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應，生成BaSO4沉淀與水，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為零
實驗二：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，再逐滴滴入稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如圖2曲線所示。
③通過對圖2曲線的分析，下列說法錯誤的是 ACAC（填序號）。
A.實驗過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B.實驗過程中，溶液中Na+濃度逐漸增加
C.實驗過程中，m～n段電導率降低是由于反應生成了沉淀
D.n點時溶液電導率仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
④圖2中的q點時，溶液中含有的離子是 Na+、OH-、SO2-4Na+、OH-、SO2-4（填離子符號）。
（3）得出結論：
通過比較分析，結合已學知識可知，復分解反應的實質是：參與反應的離子結合生成了沉淀、氣體或水，導致溶液中離子濃度 減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）拓展反思：
①恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加稀CuSO4溶液，請你預測，溶液的電導率變化與 圖1圖1（填“圖1”或“圖2”）的曲線更接近。
②如圖是向NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸過程中，不同時間點燒杯中的微觀粒子示意圖，按時間先后排列的順序為 acbdacbd（填字母序號）。
（5）某工廠利用熟石灰和純堿反應制備氫氧化鈉，試計算：制備10噸氫氧化鈉固體，至少需要含雜質為7.5%的熟石灰是多少噸？
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【考點】復分解反應的實質與應用．
【答案】Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；b點時，Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應，生成BaSO4沉淀與水，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為零；AC；Na+、OH-、；減?。粓D1；acbd
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/22 8:0:8組卷：43引用：2難度：0.5
相似題
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1．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。
（1）如圖1是鎂原子和鍶原子結構示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質區(qū)別是。
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為（填化學式）。
③元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶（Sr）的金屬的活動性比鎂（Mg）的金屬活動性（填“強”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分數(shù)為；丙的化學式為HNO3，該物質的名稱是。
②若丁是工業(yè)用鹽NaNO2，能區(qū)別NaNO2溶液與食鹽溶液的一種試劑是。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形與食鹽相似，其水溶液呈堿性，AgNO2微溶于水。）
（3）圖3描述了NaOH與NaHSO4兩溶液反應的微觀示意圖。
①NaHSO4物質類別屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②寫出與該反應微觀本質相同的另一化學方程式。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：113引用：2難度：0.7 -
2．下列各組溶液，相互能發(fā)生反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：118引用：7難度：0.9 -
3．電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質，相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強．將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示．下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：158引用：3難度：0.5