查閱文獻(xiàn)：鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成H2?；瘜W(xué)小組用如圖裝置做驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。
（1）甲同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
| 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
| ?。覝叵?，在注射器中加入過量的鐵粉與2mL 0.5mol/L HNO3 | 立即有氣體產(chǎn)生，溶液幾乎無色，反應(yīng)結(jié)束后收集到無色氣體6.0mL。 |
| ⅱ．將氣體通入有空氣的容器 | 無明顯變化 |
| ⅲ．點(diǎn)燃?xì)怏w | 有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴。 |
| ⅳ．取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱 | 立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色。加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 |
無色氣體遇空氣無明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴
無色氣體遇空氣無明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴
。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，鐵粉與0.5mol/L HNO3反應(yīng)時(shí)還有其他還原產(chǎn)物生成，寫出生成該還原產(chǎn)物的離子方程式：
4Fe++10H+═+3H2O+4Fe2+
NO
-
3
NH
+
4
4Fe++10H+═+3H2O+4Fe2+
。NO
-
3
NH
+
4
（2）乙同學(xué)對(duì)產(chǎn)生H2的原因提出假設(shè)：
假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于
NO
-
3
假設(shè)2：該濃度的硝酸中H+的還原速率大于
NO
-
3
①乙同學(xué)用
Cu
Cu
（Cu或Mg）粉與2mL 0.5mol/L HNO3反應(yīng)證明了假設(shè)1不成立。實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出
溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出
。②乙同學(xué)用其他方案證明了假設(shè)2成立。
（3）丙同學(xué)僅改變溫度條件，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1。實(shí)驗(yàn)中氣體成分和溶液成分檢驗(yàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1類似，但收集到的氣體體積不同：
| 序號(hào) | 反應(yīng)溫度 | 氣體體積 |
| a | 40℃ | 3.4mL |
| b | 60℃ | 2.6mL |
隨溫度升高，H+與的還原速率都在增大，但還原速率增大的更多
NO
-
3
NO
-
3
隨溫度升高，H+與的還原速率都在增大，但還原速率增大的更多
。NO
-
3
NO
-
3
【答案】無色氣體遇空氣無明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴；4Fe++10H+═+3H2O+4Fe2+；Cu；溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出；隨溫度升高，H+與的還原速率都在增大，但還原速率增大的更多
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5