電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、

玻璃棒

玻璃棒

、

漏斗

漏斗

等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：

BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃）

BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃）

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（3）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：

取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl₂已過量

取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl₂已過量

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（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

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