現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。
| A.元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
| B.元素是形成化合物種類最多的元素 |
| C.元素基態(tài)原子的核外p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)少1 |
| D.元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對電子 |
| E.元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol |
| F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
| G.元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
| H.元素位于元素周期表中的第8列 |
（2）某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為
。該同學(xué)所畫的電子軌道表示式違背了 泡利不相容原理
泡利不相容原理
，該元素的I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2，其原因是 Mg原子失去2個(gè)電子后形成1s22s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難
Mg原子失去2個(gè)電子后形成1s22s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難
。（3）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是
Cl-＞O2-＞Mg2+
Cl-＞O2-＞Mg2+
。（4）H位于元素周期表中
d
d
區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 3d64s2
3d64s2
。（5）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成離子化合物
NH4HCO3
NH4HCO3
。【答案】；泡利不相容原理；Mg原子失去2個(gè)電子后形成1s22s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難；Cl-＞O2-＞Mg2+；d；3d64s2；NH4HCO3
；泡利不相容原理；Mg原子失去2個(gè)電子后形成1s22s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難；Cl-＞O2-＞Mg2+；d；3d64s2；NH4HCO3【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：4難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
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