寫(xiě)出符合下列要求的離子反應(yīng)方程式。
（1）向NaHSO₄溶液中滴加NaHSO₃溶液的離子反應(yīng)方程式為：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

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（2）向NaHSO₄溶液中滴加過(guò)量氫氧化鋇溶液，離子反應(yīng)方程式為：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

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（3）向1L1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加2L等濃度的Ba（OH）₂溶液，離子反應(yīng)方程式為：

NH₄⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓

NH₄⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓

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（4）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H₂能將NO₃^-還原為N₂，一段時(shí)間后溶液堿性明顯增強(qiáng)。上述反應(yīng)的離子方程式為

2NO₃^-+5H₂

催化劑

N₂+2OH^-+4H₂O

2NO₃^-+5H₂

催化劑

N₂+2OH^-+4H₂O

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（5）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為

I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-

I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-

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（6）Fe的一種含氧酸根FeO₄^2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是

4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

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