研究和控制化學反應條件有重要意義。
（1）小嘉同學用15%的H₂O₂溶液制取氧氣時發(fā)現(xiàn)，若注入H₂O₂溶液速度過快，反應會過于劇烈而引發(fā)事故。請你幫小嘉從如圖中選擇合適的儀器組裝一套O₂發(fā)生裝置，要求能解決上述問題，需要用到的儀器有哪些？

CG

CG

（填標號）。

（2）小明同學用50g溶質質量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，他先向該過氧化氫溶液中加入50g水，再用稀釋后的溶液制取氣體，求稀釋后過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)

7.5%

7.5%

。
（3）某小組同學研究3g大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳受哪些因素影響，該小組的實驗設計和數(shù)據(jù)記錄如下表。

實驗編號	稀鹽酸的體積	稀鹽酸的質量分數(shù)	大理石的形狀	二氧化碳的體積/mL
實驗1	20mL	5%	塊狀	28.3
實驗2	20mL	5%	粉末	46.8
實驗3	20mL	10%	塊狀	58.7
實驗4	20mL	10%	粉末	丟失

①寫出大理石與稀鹽酸反應生成CO₂氣體的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

。
②該小組研究了哪些因素對反應快慢的影響？

大理石的形狀、稀鹽酸的質量分數(shù)

大理石的形狀、稀鹽酸的質量分數(shù)

。
③為了分析濃度對反應快慢的影響，可對比表中實驗

A

A

（填標號）。
A.1和3
B.2和3
C.1和2
D.3和4
④由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失，你認為合理的數(shù)據(jù)是

C

C

（填標號）。
A.45.7
B.54.7
C.95.4
⑤下表是某同學實驗過程中的數(shù)據(jù)。

時段/秒	0～30	30-60	60～90	90～120	120～150	150-180
CO2的體積/mL	8.1	20.2	11.9	9.6	7.6	6.1

由上述表格可知，從第60秒開始反應的速率減慢，其原因是

隨著反應的進行，稀鹽酸的質量分數(shù)變小，反應速率減慢

隨著反應的進行，稀鹽酸的質量分數(shù)變小，反應速率減慢

。
（4）某興趣小組在老師指導下繼續(xù)探究了濃鹽酸與大理石的反應，并用pH傳感器測得下圖燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線。請回答下列問題：

①AB段pH幾乎不變的原因可能是

開始出來的氣體是裝置內的空氣，不會使溶液的pH發(fā)生較大變化

開始出來的氣體是裝置內的空氣，不會使溶液的pH發(fā)生較大變化

。
②BC段發(fā)生反應的化學方程式主要有

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

。