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試題詳情
硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑，它能與酸發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（Ⅰ）實驗室常以Na2S2O3溶液與稀硫酸（足量）反應(yīng)進行實驗，根據(jù)出現(xiàn)渾濁時間來探討濃度等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下。
| 實驗序號 | 反應(yīng) 溫度 （℃） |
體積V/mL | 時間/s | 實驗?zāi)康?/td> | ||
| Na2S2O3溶液 （0.1mol?L-1） |
稀H2SO4 （0.1mol?L-1） |
水 | ||||
| ① | 25 | 5.0 | 10.0 | 0.0 | t1 | ⅰ．實驗①和②是探究X 溫度 溫度 對該反應(yīng)速率的影響； ⅱ．實驗①和③是探究濃度 對該反應(yīng)速率的影響。 |
| ② | 35 | 5.0 | 10.0 | 0.0 | t2 | |
| ③ | 25 | 5.0 | Vx | 4.0 | t3 | |
溫度
溫度
，Vx=6.0
6.0
，t1、t2、t3由大到小的排列順序是（用“＞”、“=”連接）t3＞t1＞t2
t3＞t1＞t2
。（Ⅱ）工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得Na2S2O3．實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑
；（2）反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是
S或硫
S或硫
；（3）裝置D的作用是
防止倒吸
防止倒吸
，E所盛的溶液是NaOH
NaOH
；（4）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 （填序號）；
a.蒸餾水b。飽和Na2SO3溶液c。飽和NaHSO3溶液d。飽和NaHCO3溶液
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含硫酸鈉雜質(zhì)
取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含硫酸鈉雜質(zhì)
。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
【答案】溫度；溫度；6.0；t3＞t1＞t2；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；S或硫；防止倒吸；NaOH；取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含硫酸鈉雜質(zhì)
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：3難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5