下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：KOH
KOH
．（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
Al
Al
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
離子
離子
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．（4）表示①與⑦的化合物的電子式
極性
極性
（填“極性”“非極性”）鍵形成的．（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞O2-
S2-＞Cl-＞O2-
（要求用離子符號(hào)表示）．（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：
H2O+Cl2=H++Cl-+HClO
H2O+Cl2=H++Cl-+HClO
．（7）寫出⑥的最高價(jià)氧化物的水化物和①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
． △
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】HClO4；KOH；Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；；離子；；極性；S2-＞Cl-＞O2-；H2O+Cl2=H++Cl-+HClO；C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
；離子；；極性；S2-＞Cl-＞O2-；H2O+Cl2=H++Cl-+HClO；C+2H2SO4（濃） △
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：3難度：0.5
相似題
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1．A、B、C代表3種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一，A的元素符號(hào)為
。
（2）B元素的負(fù)一價(jià)陰離子和C元素的正一價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B的元素符號(hào)為，C的電子排布圖為。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：5引用：1難度：0.8 -
2．已知A元素原子核外L層電子數(shù)比K層多3個(gè)；B元素三價(jià)陽離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。C元素原子M層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。D元素原子核內(nèi)無中子。請(qǐng)回答：
（1）B元素符號(hào)是；D離子符號(hào)。
（2）A原子電子式；C離子電子式。
（3）B離子結(jié)構(gòu)示意圖；D原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（5）A、D元素形成的化合物化學(xué)式。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：29引用：2難度：0.6 -
3．某基態(tài)原子R的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np1，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：2難度：0.7
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