有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級中的電子數等于次外層的電子總數，C原子最外層中有2個不成對的電子．已知C、D、E原子核內的質子數均與中子數相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D與C的質量比為7：8，在EC2中，E與C的質量比為1：1．請回答下列問題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：ACC、ESS．
（2）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2．
（3）指出E在元素周期表中的位置第三周期、第ⅥA族第三周期、第ⅥA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序C＜O＜NC＜O＜N．
（5）比較D和E元素的電負性的相對大小Si＜SSi＜S．
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】C；S；1s22s22p63s23p2；第三周期、第ⅥA族；C＜O＜N；Si＜S
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：74難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5