化學(xué)產(chǎn)品制備正向著綠色、低碳、可持續(xù)的方向發(fā)展。
（1）工業(yè)制備硫酸銅的兩種方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
Ⅱ：2Cu+O₂

△

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O。
已知：濃硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水?；卮鹣铝袉栴}。

①儀器a的名稱是

鐵架臺

鐵架臺

；
②方案Ⅰ的發(fā)生裝置選擇

B

B

（選填上圖字母，下同），氣體收集裝置選擇

D

D

；收集二氧化硫氣體的裝置后應(yīng)增加尾氣吸收裝置，避免污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

；
③方案Ⅰ中100g濃硫酸能制取

80

80

gCuSO₄。
（2）某興趣小組三名同學(xué)探究制備硫酸銅的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O。
將反應(yīng)物混合，觀察到：開始有少量氣泡，然后反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生大量氣泡，溶液呈藍(lán)色，試管發(fā)熱。逸出氣體能使帶火星木條復(fù)燃。他們對反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡感到非常好奇，推測是某些因素加快了H₂O₂分解。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)生成的CuSO₄所導(dǎo)致，乙同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱使溫度升高所導(dǎo)致。于是他們設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

編號	試劑	溫度	現(xiàn)象
①	10mL30%H2O2、 1mL10%CuSO4	30℃	產(chǎn)生少量氣泡
②	10mL30%H2O2	30℃ 30℃	無明顯現(xiàn)象
③	10mL30%H2O2、 1mL10%CuSO4	80℃	產(chǎn)生較多氣泡

甲同學(xué)對比實(shí)驗(yàn)①②認(rèn)為自己的推測正確，請將表中實(shí)驗(yàn)②補(bǔ)充完整。乙同學(xué)對比實(shí)驗(yàn)

①③

①③

（選填編號）認(rèn)為自己的推測正確。丙同學(xué)分析甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，得出結(jié)論：

反應(yīng)生成的CuSO₄促進(jìn)H₂O₂分解，溫度越高H₂O₂分解速率越快

反應(yīng)生成的CuSO₄促進(jìn)H₂O₂分解，溫度越高H₂O₂分解速率越快

。
（3）綜合評價制備CuSO₄的方案Ⅲ，下列說法正確的是

AC

AC

（選填字母）。
A．Ⅲ比Ⅰ更環(huán)保、比Ⅱ更節(jié)能
B．消耗等質(zhì)量銅，Ⅲ生成CuSO₄最多
C．Ⅲ中有原料發(fā)生分解，降低了原料的利用率