乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH₃CHO（g）?CH₄（g）+CO（g）△H＞0。
（1）上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcⁿ（CH₃CHO）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)），測得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：

c（CH3CHO）/（mol?L-1）	0.1	0.2	0.3	0.4
r/（mol?L-1?s-1）	0.02	0.08	0.18	0.32

①上述速率表達(dá)式中，n=

2

2

。
②下列有關(guān)說法正確的是

C

C

（填字母）。
A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小
B．升高溫度，k減??；加催化劑，k增大
C．降低溫度，k減小；加催化劑，k增大
D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.
（2）在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1mol CH₃CHO（g），在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。
①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填字母）。
A．

c

（

C

H

4

）

?

c

（

CO

）

c

（

C

H

3

CHO

）

保持不變
B．混合氣體的密度保持不變，
C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．CH₄的消耗速率等于CH₃CHO的生成速率
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因是

升高溫度，平衡向右移動，氣體分子數(shù)增多

升高溫度，平衡向右移動，氣體分子數(shù)增多

（從平衡移動角度考慮）。
③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率為b,則a

＜

＜

b（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH₃CHO（g），經(jīng)過相同時間時測得CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p＞3MPa時，增大壓強(qiáng)，CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是

正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，p=3MPa時，反應(yīng)達(dá)到平衡，p＞3MPa時，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動

正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，p=3MPa時，反應(yīng)達(dá)到平衡，p＞3MPa時，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動

。
②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

2.25

2.25

MPa（用各物質(zhì)分壓計算的平衡常數(shù)為K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。