氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇和水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：
已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，1molCH3CH2OH（g）參與反應(yīng)后的熱量變化是236kJ。
①反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式是 CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+236kJ/molCH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+236kJ/mol。
②反應(yīng)Ⅰ在較高溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 S＞0，△H＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行S＞0，△H＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。
③已知絕熱恒壓下，下列說法能夠判斷反應(yīng)Ⅰ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ADAD（填字母）。
A．CO的含量保持不變
B．容器中壓強(qiáng)保持不變
C．2v正（CO）=v逆（CH3CH2OH）
D．體系的溫度保持不變
（2）反應(yīng)Ⅱ中：
①某溫度下，已知CO和H2O的起始濃度總和為5mol/L，且n（CO）n（H2O）=1.5的投料比下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為 11。
②當(dāng)不同的進(jìn)氣比[n（CO）n（H2O）]達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是 進(jìn)氣比n（CO）n（H2O）越大，反應(yīng)溫度越低進(jìn)氣比n（CO）n（H2O）越大，反應(yīng)溫度越低。
（3）我國科學(xué)家設(shè)計了一種電解裝置如圖所示，能將二氧化碳轉(zhuǎn)化成合成氣CO和H2，同時獲得甘油醛（C3H6O3）。a極接電源的 正正極；若陰離子交換膜只允許CO32-離子通過，當(dāng)有5molCO32-通過時，理論上可制得甘油醛 450450g。
n
（
CO
）
n
（
H
2
O
）
[
n
（
CO
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n
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CO
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2
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【考點】化學(xué)平衡的計算；熱化學(xué)方程式．
【答案】CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H=+236kJ/mol；S＞0，△H＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；AD；1；進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低；正；450
n
（
CO
）
n
（
H
2
O
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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