如圖圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列化學式：A NaNa，B Na2O2Na2O2，D Na2CO3Na2CO3。
（2）以上反應中，屬于氧化還原反應的有 ①②③④①②③④ （填寫編號）。
（3）寫出A→C反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B→C的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。E的溶液和C的溶液反應的離子方程式 OH-+HCO-3=CO2-3+H2OOH-+HCO-3=CO2-3+H2O。
（4）欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入（或通入） BB。
A.熟石灰
B.CO2
C.Ca（OH）2
D.鹽酸
（5）ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是 BB。
A.分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大
B.分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多
C.分別配制成等體積溶液，混合物堿性大
D.分別配制成等體積溶液，混合物的Na+的物質的量大
（6）反應④的化學方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，此反應中B是 ③③（①氧化劑、②還原劑、③既是氧化劑又是還原劑），若有標準狀況下3.36L的氧氣生成，則反應的CO2的質量為 13.2g13.2g，此時反應中轉移的電子的物質的量為 0.6mol0.6mol。
（7）將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL。所得溶液的物質的量濃度為 11mol?L-1。
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
【考點】無機物的推斷．
【答案】Na；Na2O2；Na2CO3；①②③④；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；OH-+=+H2O；B；B；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③；13.2g；0.6mol；1
HCO
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CO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.4
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5