錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO₄溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由

b

b

極流向

a

a

極（填字母）。
（2）電池正極反應式

MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂

MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂

。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？

否

否

（填“是”或“否”），原因是

電極Li是活潑金屬，能與水反應

電極Li是活潑金屬，能與水反應

。
（4）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為

3MnO₂+KClO₃+6KOH

高溫

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₂+KClO₃+6KOH

高溫

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質的量之比為

2：1

2：1

。