某興趣小組同學對常見堿的部分化學性質(zhì)進行探究，請你參與。
探究一：探究氫氧化鈉的性質(zhì)。
①取5g氫氧化鈉固體于燒杯中，再向燒杯中加入20mL水，不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為 固體溶解，燒杯外壁發(fā)熱固體溶解，燒杯外壁發(fā)熱。
②圖1所示實驗的現(xiàn)象是：開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅。
③圖2所示實驗中，一定發(fā)生的反應的化學方程式為 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O。
④將圖1、2反應后的溶液倒入燒杯中，充分反應后，觀察到燒杯底部有藍色沉淀、上層清液為無色。燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)是 NaCl、Na2SO4NaCl、Na2SO4。
探究二：探究堿與CO2反應。
如圖3所示，甲同學分別打開分液漏斗活塞將相同體積的氫氧化鈉飽和溶液和氫氧化鈣飽和溶液分別全部加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶。一段時間后同時打開彈簧夾K1、K2，觀察實驗現(xiàn)象。
⑤觀察到裝置A中的現(xiàn)象是 B中的水進入A中B中的水進入A中，裝置C中反應的化學方程式為 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
得出結(jié)論：堿能與二氧化碳發(fā)生反應。
⑥乙同學認為A中產(chǎn)生的現(xiàn)象不能說明堿能與二氧化碳反應，其理由是 氫氧化鈉溶液中的水能溶解二氧化碳且與水反應，使A中壓強減小，也能觀察到B中的水被壓入A中氫氧化鈉溶液中的水能溶解二氧化碳且與水反應，使A中壓強減小，也能觀察到B中的水被壓入A中。不改變裝置的前提下，請設(shè)計實驗證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應，其實驗方案是 將C中氫氧化鈣溶液更換為等量的水，重新完成實驗，完成與A的對比實驗或?qū)中水更換為稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液），重新完成實驗或?qū)嶒灲Y(jié)束后，向裝置A中加入稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液）將C中氫氧化鈣溶液更換為等量的水，重新完成實驗，完成與A的對比實驗或?qū)中水更換為稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液），重新完成實驗或?qū)嶒灲Y(jié)束后，向裝置A中加入稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液）。
⑦丙同學認為通過對比甲實驗中裝置A和C的現(xiàn)象也能說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應。請對丙同學說法的合理性作出評價 若C中氫氧化鈣足量，則A、C中的CO2均完全反應，無法形成對比，現(xiàn)象不能說明NaOH與CO2發(fā)生反應；由于氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，因此等體積的飽和溶液中氫氧化鈉的量比氫氧化鈣多，若C中氫氧化鈣不足，B中壓入到A中的水比C中更多，現(xiàn)象能說明NaOH與CO2發(fā)生反應若C中氫氧化鈣足量，則A、C中的CO2均完全反應，無法形成對比，現(xiàn)象不能說明NaOH與CO2發(fā)生反應；由于氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，因此等體積的飽和溶液中氫氧化鈉的量比氫氧化鈣多，若C中氫氧化鈣不足，B中壓入到A中的水比C中更多，現(xiàn)象能說明NaOH與CO2發(fā)生反應。
【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．
【答案】固體溶解，燒杯外壁發(fā)熱；開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變紅；CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；NaCl、Na2SO4；B中的水進入A中；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；氫氧化鈉溶液中的水能溶解二氧化碳且與水反應，使A中壓強減小，也能觀察到B中的水被壓入A中；將C中氫氧化鈣溶液更換為等量的水，重新完成實驗，完成與A的對比實驗或?qū)中水更換為稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液），重新完成實驗或?qū)嶒灲Y(jié)束后，向裝置A中加入稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液）；若C中氫氧化鈣足量，則A、C中的CO2均完全反應，無法形成對比，現(xiàn)象不能說明NaOH與CO2發(fā)生反應；由于氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，因此等體積的飽和溶液中氫氧化鈉的量比氫氧化鈣多，若C中氫氧化鈣不足，B中壓入到A中的水比C中更多，現(xiàn)象能說明NaOH與CO2發(fā)生反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：87引用：1難度：0.4
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1．化學興趣小組的同學在進行酸和堿的性質(zhì)探究時，進行了圖一、圖二、圖三等三個實驗：
（1）【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明濃硫酸稀釋時（填“吸熱”或“放熱”）
（2）【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質(zhì)的影響。
圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，性質(zhì)不同。
（3）【實驗三】探究鹽酸和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如圖三的實驗。
①實驗中觀察到有氣泡生成的試管是（填編號）；
②試管C中反應的化學方程式為。
③實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的澄清石灰水后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管是。（填編號）
④H試管的反應常用來檢驗二氧化碳，請寫出反應的化學方程式。
⑤E、F、G試管實驗完成后，將試管內(nèi)清液都倒入同一只潔凈的大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，上層清液呈無色。上層清液中溶質(zhì)的成分除酚酞外一定有，可能還有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：92引用：5難度：0.5 -
2．某化學興趣小組的同學利用實驗室器材進行了實驗探究
[實驗一]如圖1是實驗室常用的幾種實驗裝置，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用AE裝置組合制取某種氣體的化學方程式，用E裝置收集該氣體，氣體從（填“a”或“b”）端進入。
（2）實驗室制取的CO2中常含有少量雜質(zhì)氣體會干擾F實驗的目的。為排除干擾，除去該雜質(zhì)并檢驗是否除凈，將產(chǎn)生的混合氣體依次通過上述裝置（在B至E中選擇，填序號，裝置不重復），再進入F裝置：F裝置內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
[實驗二]探究酸堿中和反應。利用圖2裝置進行實驗，實驗開始后將注射器內(nèi)的液體逐滴注入燒瓶內(nèi)。
（1）實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關(guān)系如圖3所示，c點所示溶液加熱蒸干所得固體是（填化學式）。
（2）該反應是放熱反應，對應圖3中點溫度最高。
（3）能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學反應的依據(jù)是：
①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pH。
[實驗三]探究NaOH和CO2的反應。
（1）從壓強變化的角度探究。
①利用圖4裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；
②利用圖5裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是。
（2）利用“數(shù)字化實驗”探究。利用圖6裝置進行實驗，實驗過程中裝置內(nèi)壓強變化如圖7所示，a點時推入NaOH溶液，b點時推入稀鹽酸。
①ab段對應反應的化學方程式；
②bc段壓強不變的原因是；
③證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：140引用：2難度：0.3 -
3．在實驗課上，同學們將CO2通入到Ca（OH）2溶液中觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。
【提出問題】CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學反應？
【提出猜想】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應
【實驗探究】小明設(shè)計出了下列4種實驗裝置，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內(nèi)壓強降低。
（1）實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分進入燒瓶。
（2）小寧對小明的方案提出了質(zhì)疑，他認為小明的實驗不嚴謹，其理由是要得到科學嚴謹?shù)慕Y(jié)論，利用方案A，補做的對比實驗是。
（3）小麗的改進方案是利用反應后的溶液來驗證猜想，請完成實驗報告。
【得出結(jié)論】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，請寫出CO2與NaOH反應的化學方程式：實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 向?qū)嶒灪蟮娜芤?br />中加入稀鹽酸 猜想正確 。發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：72引用：3難度：0.1
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