近幾年經(jīng)濟發(fā)展迅速，汽車數(shù)量越來越多，在方便我們的工作和生活的同時，也帶來了嚴重的環(huán)境問題，為了消除汽車尾氣對大氣環(huán)境和人體健康造成的影響，科學家們想了很多處理尾氣的方法。
（1）活性炭可用于處理汽車尾氣中的NO，有關反應為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
①判斷該反應達到平衡的標志為 CDCD。（填標號）
A.容器內(nèi)氣體的物質的量恒定
B.NO、N2、CO2的物質的量之比為2：1：1
C.v正（NO）=2v逆（CO2）
D.容器內(nèi)氣體密度恒定
②某溫度時，向4 L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）；其中CO2、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示。請回答下列問題：
a.圖中A點v正＞＞v逆（填“＞““＜”或“=“）。
b.0～20 min內(nèi)的N2平均反應速率v=0.01mol?L-1?min-10.01mol?L-1?min-1；在此過程中，氣體的平均相對分子質量 減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）。
c.第20min時，外界改變的條件可能是 加催化劑或升溫加催化劑或升溫。
（2）CO可以與NO2反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），如圖2為該反應中CO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度變化的圖象，根據(jù)圖象分析：△H ＜＜0（填“＞”或“＜”，下同）：p1＜＜P2。
（3）在汽車排氣管上安裝催化轉化器可以有效降低汽車尾氣中的NO和CO，反應方程式為2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），若在密閉的容積不變的容器中進行該反應起始加入的CO和NO的物質的量之比為3：2，起始壓強為p,達到平衡時總壓強為起始壓強的85%，則該反應的化學平衡常數(shù)Kp=15p15p。（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×某物質的物質的量分數(shù)）
15
p
15
p
【答案】CD；＞；0.01mol?L-1?min-1；減?。患哟呋瘎┗蛏郎?；＜；＜；
15
p
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：3難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3