某同學利用如圖所示裝置證明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應（裝置氣密性良好，實驗前K₁、K₂均處于關(guān)閉狀態(tài)）。

（1）打開K₁，將分液漏斗中的溶液全部注入錐形瓶內(nèi)，立即關(guān)閉K₁，觀察到有少量白色渾濁產(chǎn)生。查找原因，該異?，F(xiàn)象是因為氫氧化鈉飽和溶液中混入了氫氧化鈣，產(chǎn)生白色渾濁的一個化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O或Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O或Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

。該同學分析后確認，即使所加溶液中氫氧化鈣達到飽和，反應后A中仍無氫氧化鈣剩余，說明理由

氫氧化鈣的溶解度遠小于氫氧化鈉，所加溶液中即使氫氧化鈣飽和，其含量也遠小于其中氫氧化鈉的量，溶液中的氫氧化鈣既能與二氧化碳反應，又能與生成的碳酸鈉反應，故反應后氫氧化鈣不會剩余

氫氧化鈣的溶解度遠小于氫氧化鈉，所加溶液中即使氫氧化鈣飽和，其含量也遠小于其中氫氧化鈉的量，溶液中的氫氧化鈣既能與二氧化碳反應，又能與生成的碳酸鈉反應，故反應后氫氧化鈣不會剩余

。
（2）該同學進一步分析后確定，繼續(xù)實驗仍可證明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應。為利于觀察現(xiàn)象，打開K₂前A裝置需要

充分靜置

充分靜置

；打開K₂，觀察到的現(xiàn)象是

燒杯中的氯化鈣溶液倒流進錐形瓶A中，錐形瓶A的上層清液中有大量白色沉淀生成

燒杯中的氯化鈣溶液倒流進錐形瓶A中，錐形瓶A的上層清液中有大量白色沉淀生成

，該過程中多孔玻璃球泡的主要作用是

減緩倒流液體對錐形瓶A中溶液的沖擊，防止對錐形瓶A中已沉淀的碳酸鈣產(chǎn)生干擾

減緩倒流液體對錐形瓶A中溶液的沖擊，防止對錐形瓶A中已沉淀的碳酸鈣產(chǎn)生干擾

。
（3）實驗后，將A中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，變紅。對濾液進行無害化處理，需加入的一種試劑是

稀鹽酸

稀鹽酸

。