參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
（1）圖I是1 mol NO₂（g）和1 mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），ΔH的變化是

不變

不變

。請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol

。

（2）在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O，這時的反應(yīng)熱就是中和熱。50 mL0.50 mol?L^-1鹽酸與50 mL0.55 mol?L^-1NaOH溶液在如圖Ⅱ所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
①大小燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

減少實驗過程中的熱量損失

。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
③實驗中改用60 mL0.50 mol?L^-1鹽酸與50 mL0.55 mol?L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

相等

相等

（填“相等”或“不相等”）。
④用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；用50 mL0.50 mol?L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。