下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ? | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
Ar
Ar
。（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是
KOH
KOH
。（3）②③④⑧中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是
Cl-＞K+＞Ca2+＞Mg2+
Cl-＞K+＞Ca2+＞Mg2+
。（4）元素⑦的氫化物分子式為
H2O
H2O
，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
。（5）⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為
HBrO4
HBrO4
，①和⑨兩元素形成化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
。（6）⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
。【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】Ar；KOH；Cl-＞K+＞Ca2+＞Mg2+；H2O；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；HBrO4；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；HF
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/11 2:0:8組卷：9引用：1難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7