化學學習小組在實驗室中對鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化進行如下探究。
已知：SCN^-具有強還原性，易被氧化為（SCN）₂。
實驗Ⅰ：Fe³⁺轉化為Fe²⁺

（1）Fe₂（SO₄）₃溶液與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

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（2）探究白色沉淀產生的原因：
①提出假設：
假設1：白色沉淀是Fe²⁺與SCN^-直接結合所得；
假設2：白色沉淀是Cu²⁺與SCN^-直接結合所得；
假設3：

色沉淀是Cu²⁺被還原的Cu⁺與SCN^-反應所得

色沉淀是Cu²⁺被還原的Cu⁺與SCN^-反應所得

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②實驗驗證：
向CuSO₄溶液中通入過量SO₂，將Cu²⁺還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設三成立。寫出CuSO₄溶液與KSCN溶液反應的離子方程式：

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

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實驗Ⅱ：Fe²⁺轉化為Fe³⁺

實驗方案	現(xiàn)象
向3mL 0.1mol?L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol?L-1稀硝酸	溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

（3）實驗Ⅱ中，F(xiàn)e²⁺轉化為Fe³⁺的離子方程式是

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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（4）設計如下實驗，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍?br />①向Fe₂（SO₄）₃溶液中通入NO，溶液顏色無變化
②向FeSO₄溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣?br />③向Fe（NO₃）₃溶液中通入NO，溶液顏色無變化
由上述實驗分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴?!--BA-->

NO與Fe²⁺發(fā)生絡合反應

NO與Fe²⁺發(fā)生絡合反應

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