已知Mg能在CO₂中燃燒，根據(jù)金屬活動性順序表，Na的金屬活動性比Mg強，說明Na也能在CO₂中燃燒。為了驗證，實驗小組進行了以下實驗探究：
（查閱資料）
①金屬鈉性質活潑，常溫下，金屬鈉極易與氧氣反應，生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。金屬鈉還可以與水劇烈反應，放出氫氣。
②Na₂CO₃溶液顯堿性；CaCl₂溶液顯中性。

（實驗探究一）
步驟1：打開活塞，讓A裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過B、C，收集一瓶純凈干燥的CO₂氣體。
步驟2：將燃燒的鈉迅速伸入集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，發(fā)光放熱，冷卻后觀察到瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質。
（問題討論）
（1）為獲得純凈的CO₂，可利用裝置B除去CO₂中混有的

HCl

HCl

；裝置C中盛放的試劑是

濃硫酸

濃硫酸

。
（2）步驟2中生成的黑色固體成分是

碳

碳

。
（初步結論）Na能在CO₂中燃燒。
（提出問題）白色物質是什么？
（猜想與假設）
猜想一：氧化鈉；
猜想二：碳酸鈉；
猜想三：氧化鈉和碳酸鈉的混合物；
猜想四：氫氧化鈉。
（3）大家討論后一致認為猜想四是錯誤的，理由是

反應物中不含有氫元素，不能生成氫氧化鈉

反應物中不含有氫元素，不能生成氫氧化鈉

。
（實驗探究二）
（4）對白色物質是什么進行實驗探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管中，加入適量的水。振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色。
結論：白色物質中一定有氧化鈉。
方案2：取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出。
結論：白色物質中一定有

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學式）。
方案3：取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，再向濾液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象。
（反思與評價）
（5）甲同學思考后提出方案1得出的結論不正確，其理由是

碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅色

碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅色

。
（6）方案3中加入過量CaCl₂溶液的目的是

檢驗并且除去碳酸鈉

檢驗并且除去碳酸鈉

。寫出此反應的化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

。
（實驗結論）
（7）綜上所述，你認為猜想

二

二

成立。
（8）請寫出Na在CO₂中燃燒的化學方程式

4Na+3CO₂

點燃

2Na₂CO₃+C

4Na+3CO₂

點燃

2Na₂CO₃+C

。