氟硼鈹酸鉀是一種非線性光學晶體，我國是率先掌握通過非線性光學晶體變頻來獲得深紫外激光技術的國家。
回答下列問題。
（1）多個處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，在回到基態(tài)的過程中，最多可發(fā)出33種不同波長的光。
| I1/（kJ?mol-1） | |
| Be | 900 |
| B | 801 |
Be的核外電子排布為1s22s2，為全滿穩(wěn)定結構，第一電離能更大
Be的核外電子排布為1s22s2，為全滿穩(wěn)定結構，第一電離能更大
。（3）H3BO3在水溶液中存在解離反應：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-。B（OH）4-中存在配位鍵，其中B原子的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
，從原子結構分析B（OH）4-中能形成配位鍵的原因是B原子存在空軌道，O原子有孤電子對
B原子存在空軌道，O原子有孤電子對
。（4）氟硼酸鉀是制備氟硼鈹酸鉀的原料之一。氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF3，二者的沸點分別為1500℃、-101℃，KF的沸點遠高于BF3的原因是
KF為離子晶體，BF3是分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體
KF為離子晶體，BF3是分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體
。（5）BeO晶體也是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料，其晶胞結構如圖1所示。BeO晶胞中，O的堆積方式為
面心立方最密堆積
面心立方最密堆積
；設O與Be的最近距離為apm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為.75
3
16
a
3
N
A
×
1
0
30
75
3
16
a
3
N
A
×
1
0
30
（6）氟硼鈹酸鉀晶體為層片狀結構，圖2為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以B-O鍵和Be-O鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結構，每個Be都連接一個F，且F分別指向平面的上方或下方，K+分布在層間。則氟硼鈹酸鉀晶體的化學式為
KBe2BO3F2
KBe2BO3F2
。【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】3；Be的核外電子排布為1s22s2，為全滿穩(wěn)定結構，第一電離能更大；sp3雜化；B原子存在空軌道，O原子有孤電子對；KF為離子晶體，BF3是分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體；面心立方最密堆積；；KBe2BO3F2
75
3
16
a
3
N
A
×
1
0
30
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：3難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4