Ⅰ．黨的二十大報(bào)告提出未來我國將用更高的標(biāo)準(zhǔn)深入打好污染物防治攻堅(jiān)戰(zhàn)，統(tǒng)籌減污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義。
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH₁化學(xué)平衡常數(shù)K₁
NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂化學(xué)平衡常數(shù)K₂
①若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A

A

（填標(biāo)號）。
A．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)斷裂2molO-H鍵
B．壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②反應(yīng)CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）?2NH₃（g）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=

1

K

1

?

K

2

1

K

1

?

K

2

（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
Ⅱ．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能E/（kJ?mol-1）	946	436.0	390.8

方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)一定溫度下，利用催化劑將NH₃分解為N₂和H₂.回答下列問題：
（2）反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

+90.8

+90.8

kJ/mol；
（3）已知該反應(yīng)的ΔS=198.9J?mol^-1?K^-1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？

CD

CD

（填標(biāo)號）
A．25℃
B．125℃
C．225℃
D．325℃
（4）某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①t₂時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

b

b

（用圖中a、b、c、d表示）；

②在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ=

0.48

0.48

。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^Θ=

（

p

G

p

Θ

）

g

?

（

p

H

p

Θ

）

h

（

p

D

p

Θ

）

d

?

（

p

E

p

Θ

）

e

，其中p^Θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。
（5）一種脫除和利用水煤氣中CO₂方法的示意圖如圖：

某溫度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c（

CO

2

-

3

）：c（

HCO

-

3

）=1：2，則該溶液的pH=

10

10

（該溫度下H₂CO₃的K_a1=4.6×10^-7，K_a2=5.0×10^-11）。