減少CO2排放，提高CO2綜合利用具有重要意義。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）?ΔH1=-49.6kJ?mol-1
反應Ⅱ：CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）?ΔH2=+23.4kJ?mol-1
反應Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）?ΔH3
（1）ΔH3=?122.6?122.6kJ?mol-1。
（2）在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，下列能表明反應已達到化學平衡狀態(tài)的有 BB（填字母）。
A．混合氣體的密度不再變化
B．氣體的壓強不再變化
C．CH3OH的體積分數不再變化
D．n（CO2）：n（H2）：n（H2O）：n（CH3OH）=1：3：1：1
（3）反應Ⅱ在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反應到某時刻時測得各組分濃度如下：
| 物??質 | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OH（g） |
| 濃度/（mol?L-1） | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH的體積分數=10%
10%
。（4）在某壓強下，反應Ⅲ在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CO2）=
0.36mol?L-1?min-1
0.36mol?L-1?min-1
；KA、KB、KC三者之間的大小關系為 KA=KC＞KB
KA=KC＞KB
。
（5）恒壓下將CO2和H2按體積比為1：3混合，在某催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅲ，在相同的時間段內CO2轉化率和CH3OH的選擇性隨溫度的變化如下表所示。
其中CH3OH的選擇性=
C
H
3
OH
的物質的量
反應的
C
O
2
的物質的量
| 溫度 | 210℃ | 230℃ | 250℃ | 270℃ | 290℃ |
| CO2的轉化率 | 18% | 48% | 40% | 32% | 30% |
| CH3OH的選擇性 | 40% | 25% | 22.5% | 20% | 16% |
12%
12%
。【答案】?122.6；B；＞；10%；0.36mol?L-1?min-1；KA=KC＞KB；12%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/14 1:0:1組卷：9難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3