有A、B、C、D、E五種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到CO2能生成A的單質。C為原子核內有12個中子的二價金屬,當2.4g C與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的H2 2.24L.D的原子M層上有7個電子,E與A同周期且最外層比次外層多3個電子?;卮鹣铝袉栴}。
(1)C離子的結構示意圖
(2)A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O>NH3H2O>NH3(填化學式)
(3)A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl->O2->Na+>Mg2+Cl->O2->Na+>Mg2+(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示C與D形成化合物的形成過程:。
(5)寫出D單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(6)寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
【考點】位置結構性質的相互關系應用.
【答案】;H2O>NH3;Cl->O2->Na+>Mg2+;;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:2引用:1難度:0.5
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1.X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素,YX3分子呈三角錐形,Z的價電子排布式為nsnnpn+2,五種元素中M的電負性最小,N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:47引用:1難度:0.5 -
2.如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 18:30:1組卷:15引用:4難度:0.5 -
3.已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,D與F同主族,G的原子半徑是本周期元素中最小的.則:
(1)A元素為
(2)由上述元素形成的10電子分子有
(3)由B和D以質量比為3:8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為
(4)G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
(5)B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
(6)由A、C、G形成的離子化合物的化學式是發(fā)布:2024/12/30 18:30:1組卷:7引用:3難度:0.5
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