Cu4O（PO4）2可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O。
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中不屬于元素周期表p區(qū)元素的是 Na、H、CuNa、H、Cu，寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式 [Ar]3d9[Ar]3d9。
（2）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P ＞＞S（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 P元素的2p軌道呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定P元素的2p軌道呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。
（3）O的原子核外有 33種不同能量的電子，其氫化物沸點(diǎn)高于同族元素H2S的原因是 H2O分子間可形成氫鍵H2O分子間可形成氫鍵。
（4）CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后又溶解得到深藍(lán)色溶液[Cu（NH3）4]SO4，加入乙醇后有深藍(lán)色沉淀析出，關(guān)于該深藍(lán)色物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 ADAD（雙選）
A．該物質(zhì)正離子的中心是Cu原子
B．該配合物的配體數(shù)等于配位數(shù)
C．外界離子的中心原子的雜化方式為sp3
D．乙醇的作用是將配合物轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2
寫出沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液的離子方程式 Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2OCu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O。
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol該配合物含有π鍵的數(shù)目為 8NA8NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
（6）晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示，銅原子的配位數(shù)為 1212，已知銅原子半徑為127.8pm,NA=6.02×1023mol-1，計(jì)算晶體銅的密度 9.009.00g?cm-3（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
【答案】Na、H、Cu；[Ar]3d9；＞；P元素的2p軌道呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；3；H2O分子間可形成氫鍵；AD；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；8NA；12；9.00
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/16 9:0:1組卷：37引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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