某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ．探究1：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中	金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中。	金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是

X＞Z＞Y

X＞Z＞Y

，則下列判斷正確的是

A

A

A．原子序數(shù)：Y＞Z＞X    B．原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z
C．原子半徑：Y＞Z＞X    D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
Ⅱ．探究2：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中盛放的試劑是

B

B

（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓

。
A．Na₂SO₃溶液    B．Na₂S溶液      C．Na₂SO₄溶液
（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為

B

B

（填選項(xiàng)）
A．HCl比H₂S穩(wěn)定
B．HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)
C．HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
D．鐵與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS
（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl＞I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液

變藍(lán)

變藍(lán)

的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl＞I的原因：同主族元素從上到下，

原子半徑遞增，得電子能力遞減

原子半徑遞增，得電子能力遞減

。