氯化亞砜（SOCl₂）在科研和工業(yè)上應用比較廣泛。回答下列問題：
Ⅰ．工業(yè)上利用尾氣SO₂與SCl₂、Cl₂反應合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應：
①Cl₂（g）+SO₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H=-471.7kJ?mol^-1
②SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-5.6kJ?mol^-1
567K時，在10L密閉容器中，充入一定量的Cl₂、SO₂和SCl₂，測得初始壓強為p₀，反應過程中容器內總壓強（p）隨時間（t）變化（反應達到平衡時的溫度與初始溫度相同）如圖1所示，起始各組分及達平衡時SO₂Cl₂（g）的物質的量如表。

各組分	Cl2	SO2	SCl2	SO2Cl2	SOCl2
起始/mol	0.5	0.5	0.5	0	0
平衡/mol				0.2

（1）0～1min,圖中數據顯示體系壓強增大的原因是

反應為放熱反應，溫度升高使體系壓強增大

反應為放熱反應，溫度升高使體系壓強增大

。
（2）0～4min內，v（Cl₂）=

7.5×10^-3

7.5×10^-3

mol?L^-1?min^-1，5min時SCl₂的轉化率為

20%

20%

。
（3）567K時，上述反應②的K_P=

0.5

0.5

。
（4）567K下，若擴大容器體積為20L，則平衡時c（SO₂）

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）上述反應平衡時的c（SO₂）。
Ⅱ．Li/SOCl₂電池是一種高比能量電池，電解液為非水的LiAlC1₄的SOCl₂溶液。正極為金屬酞菁配合物（M-Pe,電池正極催化劑）附著的碳棒。正極催化過程為：SOCl₂先與酞菁形成加合物，接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉移，過程如圖2所示。
（5）上述正極催化過程M-PeSOCl₂為

中間產物

中間產物

（填“催化劑”或“中間產物”），放電過程中每轉移1mol電子生成

8

8

g硫單質。電池總反應的化學方程式為

4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S

4Li+2SOCl₂═4LiCl+SO₂↑+S

。