【科學探究】
實驗小組對鐵與硫酸銅反應的最佳實驗條件進行探究。
【是出問題】CuSO₄溶液的濃度、鐵的形狀，體系密封與否、加入NaCl的量是否會影響實驗結果呢？
【查閱資料】Cl^-可促進鐵與硫酸銅反應的進行，加快反應速率。
【進行實驗】分別取等的鐵釘、鐵絲、鐵片進行實驗，根據(jù)實驗指標對實驗效果進行綜合評分，記錄如下：
表1實驗記錄

驗序號	CuSO4溶液濃度/%	鐵的形狀	體系密封與否	NaCl的質量/g	實驗指標			綜合評分
					鐵表面析出物的顏色	溶液顏色變化	溶液顏色變化時間/s
1	1	鐵釘	密封	0	紅色	淺綠色	293	84
2	1	鐵絲	不密封	0.01	紅色	淺藍綠色	190	82
3	1	鐵片	不密封	0.05	紅色	淺綠色	83	92
4	2	鐵釘	不密封	a	紅色	淺藍綠色	160	83
5	2	鐵絲	不密封	0	紅色	藍色	300	59
6	2	鐵片	不密封	0.01	紅色	淺綠色	242	85
7	3	鐵釘	不密封	0.01	紅色	藍綠色	263	71
8	3	鐵絲	密封	0.05	紅色	藍色	300	55
9	3	鐵片	不密封	0	紅色	淺黃綠色	113	70

【處理數(shù)據(jù)】分析表1，計算效果得分均值，結果如表2：
表2效果得分均值

因素	CuSO4溶液濃度/%			鐵的形狀			體系密封與否		NaCl的質量/g
	1	2	3	鐵釘	鐵絲	鐵片	密封	不密封	0	0.01	0.05
均值	86.0	75.7	65.3	79.3	65.3	82.3	74.7	76.2	71.0	79.3	76.7

依據(jù)均值推斷最佳實驗條件，均值越高，效果越好。
【解釋與結論】
（1）鐵與硫酸銅反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（2）實驗4中，a為

0.05

0.05

g。
（3）表2中，鐵釘對應的均值為79.3，計算該值所依據(jù)的3個數(shù)據(jù)分別為

84、83、71

84、83、71

。
（4）根據(jù)表2推斷，鐵與硫酸銅反應的實驗最好選擇

1

1

%的CuSO₄溶液、鐵片、不密封并加入0.01gNaCl。
【反思與評價】
（5）實驗前，用1%的稀硫酸對鐵釘、鐵絲、鐵片進行了處理，目的是

除去表面的鐵銹

除去表面的鐵銹

。
（6）綜合分析，使實驗6的綜合評分高于實驗7的因素有

CuSO₄的濃度較低、鐵與硫酸銅的接觸面積較大

CuSO₄的濃度較低、鐵與硫酸銅的接觸面積較大

。