鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 
。
（2）已知電離能：I2（Ti）=1310kJ/mol,I2（K）=3051kJ/mol。I2（Ti）＜I2（K），其原因為 K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子。
（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)果如圖所示：
①鈦的配位數(shù)為 66，碳原子的雜化類型 sp3、sp2sp3、sp2。
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有 bdbd（填字母標(biāo)號）。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.共價鍵 e.氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
| TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
| 熔點/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
| 沸點/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高
三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高
。（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為
TiO2+或（TiO）n2n+
TiO2+或（TiO）n2n+
。陰離子的空間構(gòu)型為 正四面體
正四面體
。（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為
3
31
ρ
N
A
3
31
ρ
N
A
【答案】；K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子；6；sp3、sp2；bd；三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；TiO2+或（TiO）n2n+；正四面體；×1010
；K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子；6；sp3、sp2；bd；三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；TiO2+或（TiO）n2n+；正四面體；3
31
ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：7難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4