前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價層電子中未成對電子數(shù)均為1，且C、F原子的核外電子數(shù)相差10，基態(tài)D、E原子的價層電子中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差2。
（1）六種元素中第一電離能最小的是 KK（填元素符號，下同），電負性最大的是 NN。
（2）1molAB-中含有π鍵的數(shù)目為 2NA2NA。
（3）基態(tài)E2+的價層電子軌道表示式為 
，很多不飽和有機物在E的催化作用下可與H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2、②HC=CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 ①③④①③④（填序號），HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)為 平面三角形平面三角形，它的加成產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是 CH3OH分子之間能形成氫鍵CH3OH分子之間能形成氫鍵。
【答案】K；N；2NA；；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間能形成氫鍵
；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間能形成氫鍵【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~