氯氣是重要的化工原料，而高純氯氣也是電子工業(yè)干刻、光導(dǎo)纖維、晶體生長(zhǎng)和熱氧化的主要用品。在工業(yè)上，生產(chǎn)氯氣的主要途徑是電解飽和食鹽水。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

通電

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

。
（2）向飽和食鹽水中通入氯化氫氣體時(shí)，有白色晶體出現(xiàn)。用化學(xué)平衡原理，說明析出白色晶體的原因

隨著氯化氫的不斷溶解，溶液中c（Cl^-）不斷增大，使氯化鈉的溶解平衡不斷逆向移動(dòng)，從而析出氯化鈉晶體

隨著氯化氫的不斷溶解，溶液中c（Cl^-）不斷增大，使氯化鈉的溶解平衡不斷逆向移動(dòng)，從而析出氯化鈉晶體

。
（3）利用如圖裝置電解 CuCl₂ 溶液，得到氯氣。檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法是

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近右側(cè)U型管口的上方，試紙變藍(lán)色，從而證明有氯氣生成

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近右側(cè)U型管口的上方，試紙變藍(lán)色，從而證明有氯氣生成

。質(zhì)量增加的電極是

X

X

（填“X”或“Y”）。若用該裝置電解氯化銨溶液，則有氨氣逸出，其原因是

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

。
（4）已知電離常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-。向 NaClO 溶液中通少量 CO₂，所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

。