常用的消毒液雙氧水。
項目學習小組探究雙氧水消毒液儲存與使用注意事項時，提出兩個任務，并開展實驗。
【任務1】探究濃度、溫度、酸堿性對雙氧水分解的影響
【任務2】探究pH對雙氧水消毒液消毒效果的影響
【任務1】
[實驗1]60℃時，取6mL30%的雙氧水稀釋成不同濃度的溶液，控制溶液pH為7.0
[實驗2]取6mL30%的雙氧水，控制溶液的pH為7.0，改變體系的溫度
[實驗3]60℃時，取6mL30%的雙氧水，調(diào)節(jié)pH從3.1變化到13.2
獲得1小時內(nèi)雙氧水的分解率分別見圖1、2、3、
?
【任務2】
20℃時，取6mL 10%的雙氧水溶液，調(diào)節(jié)pH從2.0變化到8.0，在10min、30min、50min 時測定雙氧水對枯草桿菌黑色變種芽孢的殺滅作用，結果見下表。
| pH | 滅菌率（%） | ||
| 10min | 30min | 50min | |
| 2.0 | 76.31 | 99.06 | 99.97 |
| 6.0 | 49.84 | 96.73 | 99.90 |
| 8.0 | 34.46 | 91.84 | 94.90 |
（1）寫出二氧化錳催化條件下雙氧水分解的反應方程式
2H2O2 2H2O+O2↑
M
n
O
2
2H2O2 2H2O+O2↑
。M
n
O
2
（2）用30%的雙氧水配制6mL15%的雙氧水（密度取1.0g/mL），需要30%的雙氧水的質量為
3
3
g。（3）據(jù)圖可知雙氧水濃度與分解率的關系是
濃度越大分解速率越快
濃度越大分解速率越快
；溫度在90℃內(nèi)、雙氧水分解率受溫度的影響情況 較大
較大
（填“較大”、“較小”或“無影響”）；pH為 9
9
（填數(shù)字）時，30%的雙氧水分解率最高。（4）任務2的實驗結論：
短時間內(nèi)，在酸性條件下雙氧水的分解率最高
短時間內(nèi)，在酸性條件下雙氧水的分解率最高
。（5）實驗反思：除了上述因素會影響雙氧水的分解率外，
催化劑
催化劑
（寫一種物質）也會影響雙氧水的分解率，請寫出你的實驗方案 取兩份相同體積、規(guī)格的雙氧水，其中一份加入催化劑，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
取兩份相同體積、規(guī)格的雙氧水，其中一份加入催化劑，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
。（6）任務小結：保持在酸性條件下常溫儲存；使用時避免與
堿
堿
性物質混合使用。【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；3；濃度越大分解速率越快；較大；9；短時間內(nèi)，在酸性條件下雙氧水的分解率最高；催化劑；取兩份相同體積、規(guī)格的雙氧水，其中一份加入催化劑，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；堿
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/26 8:0:9組卷：39引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：107引用：4難度：0.7
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