鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，在化合物中常見價態(tài)為+2、+3和+6價等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7?2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1所示。
查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42-．回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式：Cr2O3+2Al 高溫 Al2O3+2CrCr2O3+2Al 高溫 Al2O3+2Cr。
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是 鹽酸中的Cl-會被氧化，產生Cl2鹽酸中的Cl-會被氧化，產生Cl2。
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據工藝流程圖2分析操作a為 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶、趁熱過濾趁熱過濾、洗滌、干燥。
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的CrO72-。
①Cr（OH）3的化學性質與Al（OH）3 相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為 Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2OCr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O。（用離子方程式表示）
②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 DD。（填字母）
A．FeSO4溶液
B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液
D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3轉移0.8 mol e-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O。
高溫
高溫
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr；鹽酸中的Cl-會被氧化，產生Cl2；蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；D；3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.3
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1