某學(xué)校為開展實驗室制取氫氣的探究，進行了一系列的實驗活動。
（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%稀硫酸溶液
①計算：需要98%濃硫酸 5.45.4mL，水90mL。（保留一位小數(shù)）（濃硫酸密度1.84g/mL，稀硫酸密度近似看作1g/mL）
②量?。撼龍D外，還需要的儀器是 膠頭滴管膠頭滴管。
③溶解：如圖量筒中的液體是 濃硫酸濃硫酸，玻璃棒攪拌的目的 加快熱量的散失加快熱量的散失。
（2）制備氫氣
實驗室制備氫氣的化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）對廢液樣品進行探究
制備H2配制的稀硫酸全部用完。現(xiàn)向反應(yīng)后的廢液中滴加10%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量和碳酸鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
①結(jié)合圖示，往一定量的廢水中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 先有氣泡產(chǎn)生，然后又白色沉淀生成先有氣泡產(chǎn)生，然后又白色沉淀生成。
②廢液中溶質(zhì)有 H2SO4、ZnSO4H2SO4、ZnSO4（填化學(xué)式），其中A點數(shù)據(jù)應(yīng)該是 106106g。
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；氫氣的制取、收集與檢驗；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】5.4；膠頭滴管；濃硫酸；加快熱量的散失；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；先有氣泡產(chǎn)生，然后又白色沉淀生成；H2SO4、ZnSO4；106
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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